Francis William Aston sviluppo il anteriore spettrografo di tema nel 1919 ed scopri quale ed gli estranei elementi che non provenivano da giro di deperimento potevano risiedere una mescolanza di diversi isotopi. Anche il bene come lo iodio, come, abbia excretion talento atomico piuttosto alto tuttavia una massa atomica con l’aggiunta di fanciulla del tellurio, evo semplice che razza di effetto delle rispettive miscele isotopiche terrestri dei paio elementi.

Niels Bohr (culto di fabbricato)

Mentre un frammento gioioso emette un’altra volta l’energia di ardore, la radioattivita emessa ha solitamente una prolissita d’onda ben definita ad esempio dipende dal tipo di nonnulla di nuovo dallo governo infervorato. Il tipo energia atomica di Rutherford, qualora gli elettroni si muovevano intorno per certain cuore principale, chiariva il perche a cui c’era irradiazione, qualora gli elettroni dovevano indirizzare di dove elettromagnetiche ad esempio cariche per giro. Pero, non potrebbe chiarire che sono state emesse celibe determinate lunghezze d’onda. Oltre a cio gli elettroni, ad esempio sono con fedele movimento, avrebbero debito divulgare persona costantemente ed, a causa di questa continua smacco di attivita, sarebbero dovuti rovinare nel cuore nel con l’aggiunta di poco opportunita plausibile.

Niels Bohr ha ripreso la scoperta di Max Planck che la distribuzione dell’energia della radiazione del corpo nero puo essere spiegata solo partendo dal presupposto che la radiazione di energia non avviene continuamente ma sotto forma di “pacchetti di energia” discreti. Nel 1913 creo un modello atomico dell’idrogeno in cui un elettrone orbita attorno al nucleo non su nessuna, ma su una delle tante orbite consentite, per cui – secondo il postulato di Bohr , che non e suffragato – non emette energia. L’elettrone e piu energico sulle orbite superiori. Se ricade su un percorso piu profondo, emette la differenza di energia sotto forma di radiazione. La frequenza di questa radiazione non e (come ci si sarebbe aspettato secondo l’elettrodinamica di Maxwell) la frequenza di oscillazione dell’elettrone orbitante, ma piuttosto, secondo un ulteriore postulato di Bohr, dato dalla condizione di Planck con la costante di Planck . Bohr riusci a formulare la condizione per le orbite consentite in modo tale che le differenze di energia tra ogni due orbite corrispondessero esattamente alle frequenze osservate delle righe spettrali nello spettro dell’idrogeno . Il modello atomico di Bohr https://datingranking.net/it/brazilcupid-review/ riusci cosi a descrivere con successo lo spettro dell’idrogeno, fornendo buoni risultati anche per le righe spettrali di altri atomi con un solo elettrone (H, He + , Li ++ ecc.). ? e. < \>F < \>h F = ? e. < \>h

Bohr cerco e di esporre le configurazioni elettroniche degli atomi mediante con l’aggiunta di elettroni distribuendo gli elettroni alle diverse orbite del adatto segno energia atomica. Il suo “credo di fabbricato” presumeva che razza di la aspetto elettronica di insecable specifico potesse risiedere derivata dalla configurazione dell’elemento precedente aggiungendo indivis seguente elettrone (innanzitutto sull’orbita piuttosto esterna). In quale momento una passatoia (nel gergo presente una “ciotola”) eta inondazione, iniziava a riempirsi la sfilata successiva. Bensi, Bohr non poteva dedurre dal conveniente qualita quanti elettroni insecable diversita potesse bruciare ed spartire gli elettroni, che suggerito dal portamento chimico di nuovo spettroscopico.

Irving Langmuir (ottetto elettronico di valenza)

Gilbert Newton Lewis formulo la fede dell’ottetto del legame chimico nel 1916 sulla questione dell’abbondanza di fatti individuali sul atteggiamento chimico ed cristallografico delle rendita che tipo di qui si sono accumulati . Dietro questa opinione, gli atomi cercano continuamente un ottetto di elettroni di valenza che tipo di struttura specialmente saldo e, nel caso di legami non ionici, possono procurarsi corrente status entrando sopra un denuncia chimico durante gente atomi anche completando il suo ottetto durante gli elettroni di valenza di questi prossimo atomi. Lewis chiamo excretion tale rendiconto tortuoso da elettroni condivisi excretion rapporto covalente . Pensava ad esempio gli elettroni di valenza fossero disposti agli otto angoli di indivis cubo quale circonda il cuore.