Wolfgang Pauli (ideale di anomalia)
Arnold Sommerfeld aveva aumentato il modello atomico di Bohr per includere orbite ellittiche ed aveva pratico indivisible indietro talento quantico per descriverle. Bohr creo una modernita nota durante configurazioni elettroniche ove epoca corretto un certo gruppo di numeri quantici di Sommerfeld (nel linguaggio contemporaneo: numeri quantici secondari) per qualsiasi competenza di traiettoria (nel codice contemporaneo: qualsivoglia talento quantico fondamentale).
Edmund Clifton Stoner creo nel 1924 una stringa di configurazioni del scorza, nella ad esempio utilizzo certain altro elenco quantistico, incluso nel contempo da Sommerfeld, a contare i possibili stati degli elettroni. Epoca durante piacere di rifare i valori degli elementi soddisfacentemente di Bohr. Rimaneva il tematica, tuttavia, come il gruppo di righe spettrali aggiuntive luogo si divide una fila esangue quando l’atomo viene destinato per indivis successione magnetico suggerisce il infido di possibili stati degli elettroni riguardo per quanto anzi stimato. Wolfgang Pauli e riuscito a mostrare la stringa di Stoner introducendo indivisible turno di guardia numero quantico (il “numero quantico di spin”), ad esempio puo contrarre due valori diversi anche pertanto intensificare il gruppo degli stati possibili, anche ipotizzando che tipo di non vi siano paio elettroni nel rivestimento energia nucleare con tutti addirittura quattro i numeri quantici potrebbero succedere si ( principio di singolarita di Pauli ). Cio ha presentato il fine a cui i gusci principali possono frenare uno 2, 8, 18, 32, ecc. Elettroni.
La norma di Hund , stabilita da Friedrich Hund nel 1927, descrive l’ordine dove i singoli orbitali di una subshell sono riempiti di elettroni: qualora piuttosto orbitali hanno lo in persona atteggiamento di cintura, vengono davanti riempiti sopra singoli elettroni (sopra spin paralleli tra loro). Celibe allora gli orbitali sono occupati ciascuno da insecable secondo elettrone (indietro il ideale di Pauli con spin differente).
Erwin Schrodinger (concetto dell’idrogeno)
La meccanismo quantistica e stata sviluppata negli anni ’20 , iniziando mediante de Broglie (1924), Heisenberg (1925) addirittura Schrodinger (1926). Ha sostituito le traiettorie descrittive degli elettroni del varieta nucleare di Bohr con “orbitali” astratti ed descritti precisamente .
Eventualmente del chiaro nonnulla di idrogeno, l’equazione di Schrodinger della meccanica quantistica puo abitare risolta precisamente. Giacche cosiddetto “ questione dell’idrogeno ” non esiste un’unica sistema, eppure insecable terra accordo di funzioni di deliberazione che descrivono i vari possibili stati dell’elettrone. Si intervallo di insecable totalita di funzioni matematiche discrete , vale a dire individualmente numerabili, quale possono dunque succedere differenziate l’una dall’altra per “numeri di vocabolario”. Verso quanto pare, sono necessari conveniente quattro di questi indicatori a l’identificazione univoca di unito situazione, ad esempio puo succedere specifico con i quattro numeri quantici in passato derivati ??dagli esperimenti. La racconto frammezzo a i primi tre numeri quantici puo avere luogo derivata dall’equazione di Schrodinger per l’atomo di idrogeno:
Secondo il requisito di Pauli, il numero quantico di spin puo assumere uno dei due possibili valori: m S < \>>
Corrente qui fornisce di nuovo una discolpa fisico-analisi a il bravura di possibili stati di elettroni a insecable concesso competenza quantico primario, ovvero per il competenza meglio di elettroni che tipo di qualsiasi involucro fondamentale puo imporre.
Nella shell principale con, ad esempio, ci sono 3 subshell, che si differenziano per i numeri quantici secondari : n = 3 < \>io = 0 , 1 , 2
In totale, questo guscio principale contiene 9 orbitali. Ogni orbitale puo ospitare due elettroni , in modo che il guscio principale possa contenere un massimo di 18 elettroni. m S = – 1 2 , + 1 2 < \>\, = \, – < \><2>>, \, + < \><2>>> n = 3
Se si sommano https://datingranking.net/it/wapa-review i possibili numeri di subshell e orbitali, si trova che un guscio principale con il numero quantico principale puo contenere elettroni in totale , cioe per gli elettroni che sono gia noti . n < \>2 n 2 < \>> n = 1 , 2 , 3 , 4° , . < \>2 , 8° , 18° , 32 , . . .